SESION DE RETROALIMENTACIÓN No o6

 MISS. LIC. LIRA NÉLIDA SALOMÉ MONTERO -PRIMER GRADO  - AULA No 2 

TITULO DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE No 6: DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

1. EL ÁTOMO.- Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. Los átomos de diferentes elementos contienen diferentes números de protones, neutrones y electrones.

2. MODELOS ATÓMICOS:

3. EL ÁTOMO Y SUS PARTES.-

4. MODELO MECÁNICO CUÁNTICO : Modelo atómico actual propuesta por E. Schordinger

Este modelo esta formado por un NUCLEO ATÓMICO donde se encuentran dos partículas sub-atómicas los PROTONES Y LOS NEUTRONES.

- LA ENVOLTURA ELECTRÓNICA .-Esta formada por  7 NIVELES  DE ENERGÍA :
 K - L - M - N - O -  P - Q o también enumerados  1 ,2,3,4,5,6,7 donde se encuentran girando los ELECTRONES. ( e-)

CARACTERÍSTICAS INHERENTES AL NÚCLEO DEL ÁTOMO:

Las características inherentes al núcleo del átomo son:

a. EL NUMERO ÁTÓMICO.

b. EL NUMERO DE MASA O PESO ATÓMICO

C. EL NÚMERO DE NEUTRONES.

A. EL NÚMERO ATÓMICO:_  Se le representa con la letra Z, este número lo encontraras en la  tabla periódica de los elementos químicos, este número nos indica el número de electrones  ( e-) , el número de protones (p+) , y el lugar que ocupa el elemento químico en la tabla periódica. por ejemplo:

 1.Hallar el Z de Litio:  Z= 3   esto significa que el átomo de Litio tiene  3 electrones, tiene 3 protones y ocupa el lugar No 3 en la T.P.

2. Hallar el Z de Calcio:  Z= 20 , esto significa que el  átomo de calcio tiene 20 electrones, tiene 20 protones y ocupa el lugar  No 20 en la T.P

Hallar: Z de HIDRÓGENO

Hallar: Z del ALUMINIO

Hallar: Z de ZINC

B. NÚMERO DE NEUTRONES:   (No)

El número de Neutrones nos da a conocer cuantos neutrones hay o existen en el núcleo del átomo. Si quieres calcular cuántos neutrones tiene un átomo, solo tienes que restar el número de protones, o número atómico, del número de masa.

Entonces la fórmula seria:    No = A - Z

Entonces podemos decir que EL NÚMERO DE NEUTRONES ES IGUAL NÚMERO DE MASA MENOS EL NÚMERO ATÓMICO

Ejemplo: HALLAR EL NÚMERO DE NEUTRONES DEL ÁTOMO DE  MERCURIO

Aplicamos la fórmula   ;  No = A- Z

                                           No  =     A    -    Z

                                           No  =  200,59   -  80

                                           No  =   201   -  80

                                           No  =    121

HALLAR EL NÚMERO DE NEUTRONES DEL ÁTOMO DE NITRÓGENO.

HALLAR EL  NÚMERO DE NEUTRONES  DEL ÁTOMO DE ZINC

HALLAR EL NÚMERO DE NEUTRONES DEL 'ATOMO DE CARBONO.

C. EL NÚMERO DE MASA O PESO ATÓMICO:   

El número másico (A) indica la masa total del átomo (tomando en cuenta que los electrones no aportan una masa significativa, se puede tomar como que es la masa del núcleo).El número de masa se encuentra en la tabla Periódica de los elementos químicos.

pero también se puede hallar aplicando la siguiente fórmula: 

                                                    A =     Z    +     N

                                                     ó    A  =    P+    +      N

Entonces sabiendo estos datos podemos afirmar que EL NÚMERO DE MASA SERA IGUAL AL NÚMERO DE PROTONES MAS EL NÚMERO DE NEUTRONES. 

HALLAR EL  NÚMERO DE MASA ( A ) DEL ÁTOMO DE L CLORO:

Aplica la fórmula:                     

                                                            A  =   P+    +    No

                                                            A   =   17    +    18

                                                             A   =   35

CARACTERÍSTICAS INHERENTES A LA ENVOLTURA ELECTRÓNICA.

DESCRIPCIÓN DE LA ENVOLTURA ELECTRÓNICA:

1. En la envoltura electrónica llamado también nube electrónica se encuentran girando los electrones en los Niveles de Energía u orbitales.

2.  LOS NIVELES DE ENERGÍA SON SIETE:   K - L - M - N - O - P  - Q

3. Dentro de los NIVELES DE ENERGÍA también se encuentran los SUB-NIVELES DE ENERGÍA denominados con las las letras minúsculas :  s ,  p ,  d ,  f    estas letras provienen de las siguientes palabras .

S = Sharp

P = Principal

D = Difusa

F =  Fundamental

Cada uno de estos sub - niveles contiene un número determinado de orbitales designados con las letras : x, y, z

REGLAS DE DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

1. Los niveles de energía son 7, se encuentran en la envoltura del átomo: K -L-M-N-O-P-Q

2. Cada nivel de energía contiene una determinada cantidad de electrones, así tenemos:

1k = 2e-

2L = 8e-

3M= 18e-

4N = 32e-

5O = 32e-

6P =  18e-

7Q =  8e-

2. Cada nivel de energía presenta un número determinado de sub-niveles de energía, estos subniveles son : s, p, d, f  

S = 2e-

P =  4e-

d = 10e-

f =  14e- 

Niveles de Energía:       Sub-niveles de energía:               No de e-

1K                         s = 2e-                                                             2e-

2L                          s = 2e- , p = 6e-                                              8e-

3M                        s = 2e- , p = 6e- , d= 10e-                             18e-              4N                          s = 2e- , p = 6e- , d = 10e-, f= 14e-               32e-

5O                         s = 2e- , p = 6e- , d =  10e-, f= 14e-              32e-              6P                           s = 2e- ,  p= 6e- ,  d = 10e-                           18e-

7Q                          s =  2e-,  p = 6e-                                             8e-

Ejemplos de distribución electrónica:

Realiza la distribución electrónica del átomo de litio Li=

       

Se puede escribir de manera Horizontal esta regla , claro y se vería de la siguiente forma:

1s2,  2s2, 2p4, 3s2 , 3p4, 4s2, 3d10, 4p4, 5s2 , 4d10, 5p4,6s2 , 4f14

1. Realiza la distribución electrónica del átomo de Berilio (Be)

Nota importante : Para realizar la distribución electrónica de los átomos de los elementos químicos es muy necesario conocer y tener en cuenta el Número atómico del elemento químico. ( Z).

ejemplo:

-EL Número Atómico del Berilio es 4, esto significa que el berilio tiene 4 electrones, y su distribución seria de la siguiente manera:

Be = 1s2, 2s2

Realizar la distribución electrónica de los siguientes átomos: 

carbono Z= 6e-

oxígeno  Z= 8e-

hidrógeno Z= 1e-

calcio Z= 20e-

La unión de los átomos forman las moléculas o compuestos químicos, estos átomos para unirse, implican a sus electrones a los últimos electrones que tienen en el último nivel de energía, ahí según se realice la unión, estos átomos ganan pierden o comparten electrones  , estos átomos se unen a través de enlaces, enlaces químicos

-enlace covalente.

-enlace electrovalente.

-enlace metálico.  

ESTIMADOS ESTUDIANTES, GRACIAS, CUIDENSE Y MUCHAS BENDICIONES PARA TODOS

LOS QUIERO.

 

SESIÓN No 05 - TÍTULO DE LA SESIÓN : ¿QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTA LA MATERIA?

 
MISS. LIC. LIRA NÉLIDA SALOMÉ MONTERO -PRIMER GRADO  - AULA No 2 

TITULO DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE No 5: " ¿QUÉ CARACTERÍSTICAS PRESENTA LA MATERIA?'

I, BREVE DESCRIPCIÓN DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE

Muy buenos días mis estimados estudiantes el día de hoy trataremos sobre el estudio de las Propiedades de la Materia, si no mal recordamos estas propiedades se dividen en Propiedades Generales y Propiedades Particulares de la Materia, Al tratar  este tema reconoceremos las características físicas y químicas que presenta la Materia, dentro de las propiedades de la materia y sus clases. Como sabemos la materia presenta muchas características entre estas tenemos : La extensión, el peso, la maleabilidad, la ductilidad, la dureza, entre otras.

II. PROPÓSITO DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE:

Apreciado estudiante el día de hoy aprenderás a reconocer y diferenciar las propiedades generales de las propiedades particulares  de la materia y su importancia, lo haremos  a través de información científica y actualizada, observando imágenes, dibujos, videos, con la finalidad de reconocer las características  que presenta toda la materia  en la naturaleza.  

III.¿CÓMO EMPEZAMOS NUESTRA SESIÓN DE APRENDIZAJE:   

A continuación observa las siguientes imágenes y responde las siguientes preguntas (Saberes previos):

 

RESPONDE  LAS SIGUIENTES PREGUNTAS;

1. ¿ Qué entiendes por el término propiedad?

2.  ¿ Cuáles son las dos clases de propiedades de la materia?

3.  Menciona 5 clases de propiedades Generales.

4.  Menciona 5 clases de propiedades Particulares.

5.  Qué clase de propiedad es la Divisibilidad , y en que consiste'

IV. ¿QUÉ APRENDEREMOS HOY?:

El día de hoy aprenderemos a conocer que es una propiedad y cuales son sus clases  y en que consisten cada una de ellas.

1. PROPIEDAD.-  ¿A QUÉ SE LLAMA PROPIEDAD?  

Las propiedades de la materia son aquellas que definen las características o cualidades de todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio. 

2. CLASES DE PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Tenemos dos clases:

A. Propiedades Generales

B.  Propiedades Particulares.

A. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA:

Las propiedades generales de la materia son aquellas características  o cualidades comunes a todos los cuerpos, así tenemos por ejemplo: La Masa es una propiedad general de la materia, por que esta propiedad es una característica o cualidad inherente a toda la materia: Entonces podemos afirmar que la masa es la cantidad de materia que contiene todo cuerpo. El Volumen o extensión, es una propiedad general de la materia porque es el ,espacio que ocupa toda  cuerpo, La Impenetrabilidad: es una propiedad general de la materia ya que un cuerpo no puede usar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo.

1. CLASES DE PROPIEDADES GENERALES :

  

2. DESCRIPCIÓN DE LAS PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA:

Indestructibilidad:  Propiedad general de la materia, cuyo principio se basa en

      el siguiente postulado " La materia no se crea, ni se destruye solo se transforma".                                      

      Porosidad: Propiedad general de la materia  en la cual nos dice que toda materia 

      presentan poros , o espacios, estos poros pueden ser visibles como los ladrillos o              esponjas e invisibles como la madera o el vidrio.

                        

B. PROPIEDADES PARTICULARES DE LA MATERIA:

Las propiedades particulares de la materia son aquellas características  o cualidades que solo son comunes a algunos cuerpos, así tenemos por ejemplo: La elasticidad es una propiedad particular de la materia, por que solo algunos cuerpos pueden estirarse o alargarse , no todos los cuerpos cumplen esta propiedad, la dureza es una propiedad particular de la materia , por que no todos los cuerpos en la naturaleza son duros, ejemplo el almidón , la maleabilidad es una propiedad particular ya que no todos los cuerpos son maleables es decir no se reducen a láminas delgadas, solo es una propiedad que tienen algunos metales.

 1.CLASES DE PROPIEDADES PARTICULARES DE LA MATERIA:

2. DESCRIPCIÓN DE LAS PROPIEDADES PARTICULARES DE LA MATERIA:

 

    

TEMPERATURA-: La temperatura es una propiedad de la materia que indica la energía interna de un cuerpo, de un objeto o del medio ambiente en general, medida por un termómetro. Hace referencia al frío, calor, templado , etc.

PRESIÓN:   Propiedad de la materia que determina la cantidad de fuerza que se aplica sobre un cuerpo o superficie, por ejemplo la fuerza o presión del agua, la presión atmosférica, etc, solo algunos cuerpos pueden ser presionados.

DENSIDAD:  Es la cantidad de masa que hay en un determinado volumen, pero si el volumen del cuerpo tuviera diferente masa, entonces decimos que tienen diferentes densidades. Así tenemos por ejemplo  si se somete un objeto en el agua y flota, este es menos denso que el agua, pero si el objeto se hunde, entonces el objeto es más denso que el agua, ejemplo, la pelota flota, una piedra de hunde. 

PUNTO DE EBULLICIÓN: Se conoce como punto de Ebullición  , a la temperatura en la que un líquido se convierte en gas o vapor, es decir cuando el agua comienza a hervir, se dice que llego a su punto de ebullición.

PUNTO DE FUSIÓN:  Se llama FUSIÓN al cambio de estado del sólido al líquido , es la temperatura en la que un sólido se derrite, se convierte en líquido. Por ejemplo : el chocolate al calentarse se derrite, se dice que llegó a su punto de fusión.

SOLUBILIDAD: La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente.​ Por ejemplo existen sustancias que pueden disolverse en agua , pero otras sustancias no, en este caso el disolvente es el agua.. Por ejemplo; el aceite y el petróleo no se disuelven en agua,  y podemos afirmar que el aceite y el petróleo no son solubles en agua, a lo que el jugo de naranja o el jugo de limón si son solubles en agua. 

V. ¿QUÉ APRENDISTE HOY?:

A continuación marca la respuesta correcta, a las siguientes preguntas , de estas se seleccionará tres preguntas para el examen general de todas las áreas.

1. ¿ A QUÉ SE LLAMAN PROPIEDADES GENERAES DE LA MATERIA?

a. A aquellas cualidades o características que la poseen solo algunos cuerpos en la naturaleza.

b. A aquellas cualidades o características que la poseen todos los cuerpos en la naturaleza.

c. A la dureza, la masa , la densidad, la divisibilidad. etc

d. A las fuerzas de la naturaleza.

2. SON PROPIEDADES PARTICULARES DE LA MATERIA:

a. Masa, extensión, indestructibilidad, porosidad, maleabilidad.

b. Masa, divisibilidad, porosidad, volumen, inercia, indestructibilidad.

c. Ductibilidad, Maleabilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad.

d. N.a.

3. SE LLAMAN PROPIEDADES PARTICULARES DE LA MATERIA A:

a. A aquellas propiedades o características inherentes solo a algunos cuerpos en la naturaleza.

b. A aquellas propiedades o características inherentes  a todos los cuerpos en la naturaleza.

c.  A todas las propiedades que se manifiestan en un determinado espacio.

d. A todas las características parecidas o semejantes  dentro de la naturaleza.

4. SON PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA:

a. Masa, extensión, solubilidad, divisibilidad,  inercia.

b. Masa, extensión, inercia, presión, resistencia, dureza.

c. Masa, extensión, inercia, divisibilidad, porosidad,  impenetrabilidad.

d. Todas las anteriores.

5. Es una propiedad general de la materia, en la que nos dice que todos los cuerpos tienden a permanecer en el estado en que se encuentra a menos que actué sobre ella, una fuerza  extrema que los haga cambiar su posición:

a. Masa.

b. Impenetrabilidad.

c. Inercia.

d. Movimiento.

6. Es una propiedad particular de la materia que determina la cantidad de fuerza que se aplica sobre un cuerpo o superficie, por ejemplo la fuerza o presión del agua, la presión atmosférica, etc, 

a. Densidad.

b. Tenacidad.

c.  Dureza.

d.  Presión.

7.  La Maleabilidad es una propiedad de la materia que consiste en:

a. Capacidad de los cuerpos sólidos para transformarse en hilos muy finos y delgados como el oro y la plata.

b. Capacidad de los cuerpos sólidos para convertirse en láminas muy delgadas como el aluminio, el cobre,

c.  Capacidad de los cuerpos para hacerse maleables, el oro es maleable.

d.  Capacidad  que tienen los cuerpos para ejercer presión o fuerza sobre los cuerpos.

8. La Impenetrabilidad es una propiedad general de la materia que nos dice:

a. Toda materia o cuerpo en la naturaleza puede dividirse en porciones cada vez más pequeñas.

b. Toda materia o cuerpo en la naturaleza necesita de un factor llamado fuerza para poder moverse.

c.  Toda materia o cuerpo que ocupa un lugar en el espacio, no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.

d.  Toda materia o cuerpo  es impenetrable  a cuerpos sólidos, líquidos o gaseosos, en la naturaleza.

9. La solubilidad es una propiedad particular de la materia, y se en tiende por ella que es:

a. La propiedad por el cual los cuerpos son solubles en líquidos y gases.

b. La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente.​

c.  La solubilidad es la capacidad que tienen algunos cuerpos de poder mantenerse flotando en medios líquidos.

d. Es una propiedad particular muy importante de la  materia.

10. La DENSIDAD es una propiedad particular de la materia, en la que nos dice:

a. Que existen cuerpos más densos que otros, como el aceite y el alcohol.

b. Que en la naturaleza la densidad de los cuerpos es igual para todos, con las mismas características y cualidades.

c. Que según la masa y el volumen de los cuerpos , las densidades son distintas, así  por ejemplo 

 la piedra es más denso que el agua por que se hunde,  la pelota es menos  densa que el agua porque flota.

d. N.a-

¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ESPERANDO QUE TE HAYA GUSTADO LA CLASE - FELICITACIONES LOGRASTES TU APRENDIZAJE !!!!!!!!!!!!

  

   

 

SESIÓN No 04 - TÍTULO DE LA SESIÓN: ¿CÓMO ES EL INTERIOR DE LOS MATERIALES DE MI ENTORNO?

  MISS. LIC. LIRA NÉLIDA SALOMÉ MONTERO -PRIMER GRADO  - AULA No 2 

TITULO DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE: " ¿CÓMO ES EL INTERIOR DE LOS MATERIALES DE MI ENTORNO?

I, BREVE DESCRIPCIÓN DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE

Muy buenas tardes apreciados estudiantes el día de hoy realizaremos una clase muy interesante en la que la hemos titulado ¿ Cómo es el interior de los materiales de mi entorno?, a partir de este tema , tendremos que analizar un término denominado Materia, Siempre nos han dicho  que la materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, por ende tiene volumen, peso e impresionan nuestros sentidos, esto nos llevará a indagar,  como se compone la materia ¿Cuál es su estructura?, entonces desde este punto de vista vamos a realizar el estudio de las partículas, moléculas, y los átomos y a su vez veremos que son los electrones, protones, neutrones ,entre otras partículas sub-atómicas. 

II. PROPÓSITO DE LA SESIÓN DE APRENDIZAJE:

Estimado estudiante el día de hoy aprenderás a analizar la estructura de la materia desde un punto de vista del estudio de la materia y del átomo, lo harás a través de información científica y pertinente, observando imágenes, dibujos, videos, con la finalidad de conocer como es el interior de los materiales de tú entorno.

III. ¿CÓMO EMPEZAMOS NUESTRA SESIÓN DE APRENDIZAJE:   

A continuación, estimado estudiante observarás un video y luego responderás las siguientes preguntas (saberes previos).

 

Responde las siguientes preguntas (saberes previos):

1. ¿Qué entiendes por materia?

2. Menciona ¿Cómo se divide la materia?

3. ¿A qué se llama Molécula?

4. ¿Qué entiendes por átomo?

5. ¿Cuáles son las partes del átomo?

IV. ¿QUÉ APRENDEREMOS HOY?:

El día de hoy aprenderemos ha conocer y comprender el estudio de la Materia,  la Estructura de la Materia y el estudio del átomo.

1. MATERIA.-  La materia es aquello que posee masa, ocupa un lugar en el espacio y es capaz de interactuar gravitatoriamente. Por ejemplo, la masa es una característica de la materia, así como la carga eléctrica, el volumen y la temperatura. Estas propiedades son comunes para cualquier sustancia. Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen, por lo tanto se puede observar y medir. También se refiere al material, sustancia o producto del que está hecho una cosa. La materia está compuesta por moléculas, siendo la molécula la parte más pequeña en la que se puede dividir una sustancia sin perder su naturaleza y propiedades. A su vez, una molécula está compuesta por átomos. Cada uno de ellos posee unas propiedades diferentes en el interior de la molécula que constituyen.

2. CLASES DE MATERIA:

3. ESTRUCTURA DE LA MATERIA:

Para realizar el estudio de la estructura de la materia , tenemos que conocer como de divide la materia:

Entonces podemos afirmar que la materia presenta la siguiente división:

MATERIA   - CUERPO - PARTICULAS - MOLÉCULAS - ÁTOMOS           

1.CUERPO.- Es una porción limitada de materia. Por ejemplo, un adobe, una hoja de          papel, una barra metálica, un pedazo de mármol, un ladrillo, la tiza, la madera etc. Es una porción limitada de materia a la cual se le denomina también cuerpo.

2.PARTÍCULAS.- Es la mínima porción de un cuerpo que se obtiene mediante procedimientos mecánicos, como la trituración, molición, la desintegración de un cuerpo en partículas Ejemplo: Las partículas de las tizas, las partículas de la madera de llaman aserrín, las partículas del ladrillo, entre otras, Las gotas de agua son las partículas de un balde con gua .

3. MOLÉCULAS.- Se llaman moléculas a la mínima porción limitada de una partícula, se obtienen mediante procedimientos físicos. Las moléculas son llamadas también compuestos químicos y están formadas de átomos, Estos compuestos o moléculas pueden estar formados por átomos iguales o diferentes. Así tenemos los siguientes ejemplos:

- EL AGUA Tiene como molécula el H2O.

- LA SAL Tiene como molécula el ClNa.

- EL AZÚCAR Tiene como molécula el C6 H12 O6.

- EN EL AIRE se encuentra el CO2  forma parte del aire.

- EL OXÍGENO QUE FORMA parte del aire  esta formada por la molécula de O2.

4. EL ÁTOMO.-      Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. Los átomos se obtienen mediante procedimientos químicos. Los  átomos se representan según sus elementos químicos.

EL ÁTOMO.- La palabra átomo proviene del griego antiguo (átomon, “sin división”) y fue acuñada por los primeros filósofos en teorizar sobre la composición de las cosas, es decir, las partículas elementales del universo. Desde entonces, con el surgimiento de los modelos atómicos, la forma de imaginarlos ha variado enormemente, a medida que un modelo atómico sucedía al anterior a través de los siglos, hasta llegar al que manejamos hoy en día. Es la última porción limitada de materia.

Los átomos tienen las propiedades del elemento químico que componen y, a su vez, los elementos están organizados y clasificados según sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades químicas en la Tabla Periódica de los elementos.

MODELOS ATÓMICOS

ESTRUCTURA ÁTOMICA:

PARTES DEL ÁTOMO: La materia alcanza su última división en los átomos entonces,  concluiríamos afirmando que todo lo que nos rodea están formadas por estructuras llamadas moléculas y átomos , la naturaleza esta formada por moléculas y estas a la vez están formadas por átomos , así por ejemplo EL AGUA TIENE POR MOLÉCULA EL H2O , esta molécula esta compuesta por HIDRÓGENO Y OXÍGENO que son sus átomos. 

En la naturaleza existen 105 elementos químicos , que están representadas en sus átomos como por ejemplo el átomo de Carbono, oxígeno, Hidrógeno, Nitrógeno ,Helio, Litio, Berilio, entre otras, 
EL MODELO MECÁNICO CUANTICO

V. ¿QUÉ APRENDISTE HOY?:

A continuación marca la respuesta correcta, a las siguientes preguntas , de estas se seleccionará tres preguntas para el examen general de todas las áreas.

1. La materia se clasifica en:

a. Mezclas y sustancias puras.

b. Homogéneas y Heterogéneas .

c.  Orgánicas e Inorgánicas.

d. N.A.

2. Al realizar la clasificación de la materia, las sustancias puras a su vez se clasifican en:

a.  Sustancias Homogéneas y heterogéneas.

b.  Compuestos y Elementos.

c.  Agua con sal y agua con limón. así como también el vino. 

d. N. A.

3. La materia se divide en:

a. Partículas, moléculas, cuerpo y átomos.

b. Cuerpo, moléculas, materia, partículas y átomos.

c. Materia, cuerpo, partículas, moléculas y átomos.

d. N,A.

4. Es la mínima porción de materia, se obtienen mediante procedimientos mecánicos ,así tenemos por ejemplo: el aserrín :

a. Moléculas .

b. Átomos.

c. Partículas.

d. cuerpos.

5. La molécula es :

a. Es la mínima porción de materia, que se obtienen mediante procedimientos físicos, por ejemplo el H2O, CO2, ClNa.

b. Es la mínima porción de materia, que se obtienen mediante procedimientos químicos ,por ejemplo: oxígeno, hidrógeno, nitrógeno.

c. Es la mínima porción de materia que se obtiene  mediante procedimientos mecánicos por ejemplo la sal, el azúcar, entre otras sustancias.

d. N.a,

6. El modelo dado en el año de 1904, llamado el modelo del pastel con pasas fue propuestas por:

a. Ernest Rutherford.

b. JJ, Thomson.

c. Isaac Newton.

d. Niels Borh.

7. El modelo atómico  que presenta los niveles de energía en sus diversos orbitales fue propuesto por:

a. Ernest Rutherford.

b. JJ. Thomson.

c. Niels Borh.

d. N.A.

8.. El átomo en su estructura presenta dentro de su núcleo dos partículas sub-atómicas llamadas y en la envoltura atómica presenta una partícula sub-atómica respectivamente, las partículas sub-atómicas son; 

a. núcleo ( protones y electrones) envoltura ( neutrones).

b. núcleo ( neutrones y electrones) , envoltura (protones).

c. núcleo ( neutrones y protones) , envoltura (electrones).

d. N.A.

9. El último y actual modelo atómico se llama ,fueron propuesto por el científico Aleman llamados Schrodinger:

a. MODELO ATOMICO ACTUAL.

b. MODELO MECÁNICO ATÓMICO.

c. MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.

d. N.A. 

10. En el actual modelo atómico , los niveles de energía son 7, CADA NIVEL PRESENTA UN NÚMERO DE SUB-NIVELES Y ESTOS UNA CANTIDAD DE ELECTRONES, a continuación completa la siguiente información que se te pide:

COMPLETA:

niveles de energía:                 subniveles de energía;           No de electrones (e-): 

    K                                                         s                                                  2 e-

    L

    M

    N

    O

    P

    Q